酸式鹽的生成方式

1、弱酸正鹽與對(duì)應(yīng)的弱酸反應(yīng)

通入相應(yīng)的氣體或加入過量相應(yīng)的酸可以把正鹽全部轉(zhuǎn)化為酸式鹽，這是制取酸式鹽的Z佳方法。如：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

Na2S+H2S=2NaHS

Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2

在中學(xué)階段，所有酸式鹽都定義為可溶于水，如要出沉淀，就必須超過溶解度，并非一定要不溶于水才會(huì)出沉淀

例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會(huì)析出碳酸氫鈉沉淀，方程式為

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

高中階段課本沒有說過可沉淀的酸式鹽，但是習(xí)題中出現(xiàn)過，磷酸一氫鈣，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能與堿性肥料，如氨水一同使用，而磷酸二氫鈣和碳酸氫鈉也是如此。只是溶解度較低，未達(dá)到不溶于水的地步，屬于可溶物。

2、多元弱酸與少量堿反應(yīng)

如：

H2S+NaOH=NaHS+H2O

CO2+NaOH=NaHCO3

SO2+NaOH=NaHSO3

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

如果堿的量較大會(huì)生成正鹽。

酸堿反應(yīng)

弱酸的酸式鹽，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。

NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

酸式鹽水解程度對(duì)比

強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強(qiáng)堿弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3

NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]>[H+]

顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3

酸式鹽酸堿性判斷

通俗的講，強(qiáng)酸的酸式鹽都是酸性，中強(qiáng)酸的一鈉鹽（或者一鉀鹽）都是酸性，此外的鈉鹽或鉀鹽（包括所有弱酸的酸式鹽）都是堿性。

具體劃分:

① 水溶液呈酸性的酸式鹽

強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全電離，因此溶液呈酸性；

強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽：強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。溶液顯酸性是由于HSO4-的電離，HSO4-電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NH4+水解，并一定程度上YZNH4+水解，所以不要以為酸性來自銨根水解。

強(qiáng)堿弱酸酸式鹽：酸根又電離又水解，需要查看Ka值計(jì)算，不過中強(qiáng)酸diyi個(gè)氫離子被取代的酸式鹽基本都是酸性，含有酚羥基和羧基的多元酸可能不符合。

②水溶液呈堿性的酸式鹽：

一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，如：HCO3--鹽，HS--鹽，因“電離”趨勢(shì)小于“水解”趨勢(shì)，所以溶液呈堿性。