氧化銅作為氧化劑，能夠與還原劑發(fā)生還原反應(yīng)，可以還原氧化銅的有木炭，一氧化碳，氫氣，氨氣，活潑金屬，如鎂，鐵等，生成銅+X（氧化物）。但是一般來說這些還原反應(yīng)并不具有什么經(jīng)濟(jì)價(jià)值，大多數(shù)是在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生的。

一、氫氣還原

實(shí)驗(yàn)用品錐形瓶、粗銅絲、酒精燈、啟普發(fā)生器、鋅粒、稀硫酸（1:4）。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）在鐵架臺(tái)的立柱上，把粗銅絲繞成螺旋形，置于酒精燈外焰上，高溫加熱呈紅熱狀態(tài)，使銅絲的螺旋部位有足夠量的黑色氧化銅生成。

（2）用錐形瓶（或集氣瓶）集滿一瓶氫氣。把赤熱的銅絲從酒精火焰上取出稍冷，讓學(xué)生觀察銅絲外表的黑色氧化銅后，緩慢伸進(jìn)集滿氫氣的錐形瓶口，可見銅絲很快變成紫紅色；隨即取出，銅絲又氧化變黑，再伸進(jìn)錐形瓶，銅絲又變紅，可以如此反復(fù)若干次。

現(xiàn)象：①黑色固體表面有紅色物質(zhì)生成；②有小水珠生成

化學(xué)方程式：CuO+H?=Cu+H?O (加熱/△）

二、碳還原

用品：試管、單孔塞、酒精燈、鐵架臺(tái)、木炭、氧化銅、石灰水。

操作方法及原理：把經(jīng)過烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管，并將試管固定在碳還原氧化銅鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管（如圖所示），用酒精燈（可加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度）加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。在這個(gè)反應(yīng)里，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。其中碳是還原劑。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性。單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成氣體通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水變渾濁，若持續(xù)通入，變渾濁的石灰水又會(huì)變清。

化學(xué)方程式：2CuO+C=2Cu+CO?↑（高溫）

三、一氧化碳還原

用品：鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、導(dǎo)管、一氧化碳?xì)怏w

操作方法：①先通入CO一會(huì)兒 ②加熱 ③停止加熱 ④繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止

注：

①先通入CO一會(huì)兒，是為了防止玻璃管內(nèi)的空氣沒有排盡加熱時(shí)發(fā)生爆炸.

②繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止，是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅.

總之：“CO早出晚歸酒精燈遲到早退”，也說“先通后點(diǎn)防爆炸，先熄后停防氧化?！?/p>

③用酒精燈點(diǎn)燃是進(jìn)行尾氣處理：防止一氧化碳污染空氣

④此試驗(yàn) 應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行：防止沒除凈的CO使人中毒

現(xiàn)象：①黑色固體變成紅色 ②澄清石灰水變渾濁

化學(xué)方程式：CuO+CO=Cu+CO?(加熱/△）

四、氨氣還原

氨氣與氧化銅反應(yīng),是一個(gè)氧化還原反應(yīng),氨氣作還原劑,氧化銅是氧化劑。如果發(fā)現(xiàn)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)速度慢,可以加熱氧化銅加快反應(yīng)速度。

氨氣和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2（加熱條件）