稀硫酸概述

稀硫酸，是指硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于或等于70%的水溶液，相比濃硫酸來說，由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，所以稀硫酸不具有強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質(zhì)。

稀硫酸化學性質(zhì)

稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。

它還因為它的腐蝕性可用于除鐵銹。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）

1、與金屬反應

稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣：

Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）

Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

個別情況下可被還原為硫化氫：

4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

2、與堿性氧化物作用

稀硫酸可以和堿性氧化物反應生成鹽和水

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O

3、與堿作用

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸鈣微溶于水）

4、與鹽作用

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉淀加入稀鹽酸，白色沉淀不消失。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

說明：BaSO4為白色固體，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加BaCl2溶液

稀硫酸的配制

1、稀硫酸配制方法

用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內(nèi)壁緩緩倒入，并且要不停的攪拌，以釋放化學反應產(chǎn)生的熱量，如果發(fā)熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然后稀釋到需要的比例或體積即可。

2、相關計算

首先采用下述公式：N1V1=N2V2

其中N1表示高濃度溶液的當量數(shù)， 對于98%的濃硫酸， 其當量濃度為36.7。 V1表示該溶液的體積。[當量濃度N= 硫酸的克數(shù)(在一定毫升中）/98(硫酸的分子量）x 1000]

N2V2則表示待配溶液的當量濃度和體積。

假如， 你要配2N 的250ml 的稀硫酸， 需要98%的濃硫酸為：

36.7 x V1=2 x 250

V1= 2 x 250/ 36.7 = 13.6ml

即你需要濃硫酸13.6ml. 然后用；量筒量出236.4ml 蒸餾水置入燒杯或容量瓶中， 將13.6ml 的濃硫酸慢慢加入到水中。

切記： 濃硫酸與水混合會產(chǎn)生大量的熱， 甚至導致水的沸騰。 而濃硫酸的比重比水大的多， 因此， 只能將濃硫酸緩慢加入到水中， 而不能將水往濃硫酸中加