非金屬氧化物中，除了一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等少數(shù)幾種外，絕大多數(shù)都屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水。

一、二氧化碳和堿反應(yīng)

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種非金屬氧化物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處于碳元素的Zgao價態(tài)，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強(qiáng)。

1、與氫氧化鈣反應(yīng)

向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉淀（此反應(yīng)常用于檢驗二氧化碳），相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

由于碳酸氫鈣溶解性大，長時間往已渾濁的石灰水中通入二氧化碳，可發(fā)現(xiàn)沉淀漸漸消失。

2、與氫氧化鈉反應(yīng)

二氧化碳會使燒堿變質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

當(dāng)二氧化碳過量時，生成碳酸氫鈉：CO2+NaOH=NaHCO3

二、二氧化硫與堿反應(yīng)

二氧化硫化學(xué)性質(zhì)極其復(fù)雜，不同的溫度可作為非質(zhì)子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態(tài)二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁qing自由基引發(fā)劑存在下與乙烯化合物反應(yīng)得到聚砜。液態(tài)二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進(jìn)行氯磺化反應(yīng)，在氧存在下生成磺酸。液態(tài)二氧化硫在低溫表現(xiàn)出還原作用，但在300℃以上表現(xiàn)出氧化作用。

二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱后顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應(yīng)生成無色的不穩(wěn)定的化合物，破壞了起到品紅中起發(fā)色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復(fù)原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。

與氫氧化鈉反應(yīng)：

SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O（SO2少量）

SO2+NaOH === NaHSO3（SO2過量）

三、二氧化硅與堿反應(yīng)

用于制造石英玻璃、光學(xué)儀器、化學(xué)器皿、普通玻璃、耐火材料、光導(dǎo)纖維，陶瓷等。二氧化硅的性質(zhì)不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。

二氧化硅跟熱的濃強(qiáng)堿溶液或熔化的堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水：

反應(yīng)原理：SiO2是酸性氧化物， NaOH是強(qiáng)堿，所以它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

反應(yīng)現(xiàn)象：SiO2固體溶解。