全部評(píng)論(2條)
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- mjjsdv510 2011-06-25 00:00:00
- 這個(gè)不難，原電池和電解池連在一起就是我們平時(shí)做電解的題目中Z常見的，對(duì)于電解池來說，原電池就相當(dāng)于是一個(gè)電源，有了電源并且電源的正負(fù)極與電解池的陰陽極相連并導(dǎo)通，那么電解池才能發(fā)生電解反應(yīng)。而原電池本來就是用來作為電源用的，原電池本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即原電池反應(yīng)。 也就是說，這跟平時(shí)的題目沒什么區(qū)別，原電池還是按原電池算，電解池還是按電解池的原理獨(dú)立解題就夠了。 除了它們兩者單位時(shí)間或某段時(shí)間內(nèi)電荷的變化量相等，其他方面的問題，它們是相互獨(dú)立的，不會(huì)相互影響。 但是原電池跟原電池連在一起的話，其中產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)比較高的原電池成為電源，發(fā)生原電池反應(yīng)，而另外一個(gè)原電池則成為了電解池，反生電解反應(yīng)。
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- werewolfxhxp 2011-07-01 00:00:00
- 先判斷哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池，一般來說你可以觀察哪個(gè)里面可以自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，可以的就是原電池，反之為電解池，這是一般老師都會(huì)教你的定義。 其實(shí)只要不是特別刁的題一般比較容易判斷，電解池的那一部分一般都是兩個(gè)惰性電極，如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒，當(dāng)然也有特殊些的，而原電池一般是兩個(gè)不同的金屬或一個(gè)金屬一個(gè)碳棒做電極，而活潑性較強(qiáng)的金屬也可以和電解液反應(yīng)，這樣判斷就比較容易了，之后就像樓上說的，原電池的部分按原電池的方法解，電解池的部分按電解池的方法解。 當(dāng)然，不一定每道題的條件都那么全，有時(shí)候有些條件是要靠題中所給的一些信息推出來的。 Z后說一句，不管是什么樣的題，你做多了，也就熟練了。
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