本文由 上海維菱科學(xué)儀器有限公司 整理匯編

2024-09-18 02:55 646閱讀次數(shù)

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更多資料

• 酸度計的使用說明書

  酸度計的使用說明書[詳細(xì)]

  2024-09-18 02:55

  報價單

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• 正確使用酸度計的方法

  正確使用酸度計的方法[詳細(xì)]

  2011-12-09 00:00

  操作手冊

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• 上海雷磁PHS-3E酸度計使用說明書

  上海雷磁PHS-3E酸度計使用說明書[詳細(xì)]

  2015-10-21 00:00

  安裝說明

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• 上海雷磁PHS-3C酸度計使用說明書

  上海雷磁PHS-3C酸度計使用說明書[詳細(xì)]

  2015-10-21 00:00

  標(biāo)準(zhǔn)

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• 上海雷磁PHS-2F酸度計使用說明書

  上海雷磁PHS-2F酸度計使用說明書[詳細(xì)]

  2015-10-21 00:00

  期刊論文

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• 上海雷磁PHB-4酸度計使用說明書

  上海雷磁PHB-4酸度計使用說明書[詳細(xì)]

  2015-10-21 00:00

  專利

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• 上海雷磁PHS-3G酸度計使用說明書

  上海雷磁PHS-3G酸度計使用說明書[詳細(xì)]

  2024-09-27 23:46

  產(chǎn)品樣冊

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• 上海雷磁PHS-25酸度計使用說明書

  上海雷磁PHS-25酸度計使用說明書[詳細(xì)]

  2024-09-27 23:50

  產(chǎn)品樣冊

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• 筆式酸度計說明書

  筆式酸度計說明書[詳細(xì)]

  2024-09-21 00:30

  課件

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• 數(shù)顯酸度計電極使用的注意事項

  1、復(fù)合電極不應(yīng)臨時浸泡在蒸餾水中，不用時，應(yīng)將電極插入裝有電極保護(hù)液的瓶內(nèi)，以使電極球泡堅持活性狀態(tài)。溶于250ml離子水中，再加入56g分析純Kcl,電極保護(hù)液的配制：取pH4.00緩沖劑（250ml一袋。攪拌至完全溶解即成。2、應(yīng)防止電極頭部被碰撞，取下電極保護(hù)套后。以免電極的玻璃球泡破裂，使電極失效。3、應(yīng)注意電極內(nèi)參比液是否減少，使用加液型電極時。若少于1/2容積，可用滴管從上端小孔加入。丈量時應(yīng)將封孔套向下移，以便露出小孔。4、應(yīng)用蒸餾水清洗電極，將電極從一種溶液移入另一溶液之前。用濾紙將水吸干。不要刻意擦拭電極的玻璃球泡，否則可能導(dǎo)致電極響應(yīng)遲緩。**的方法是使用被測液沖洗電極。5、若有氣泡可甩動電極，應(yīng)防止電極內(nèi)參比液中有氣泡隔斷。使之消除。尤其在丈量離解度很低的溶液（如純水）以及溶液溫度較低或電極老化時，儀器示值的響應(yīng)時間與電極的內(nèi)阻、溶液的溫度以及溶液的性質(zhì)有關(guān)。儀器示值穩(wěn)定時間會比較長。6、用后仔細(xì)清洗。**方法是選擇一支E314復(fù)合電極。測試強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或特殊性溶液（如：含蛋白質(zhì)、油漆等溶液）應(yīng)盡量減少浸泡時間。以上是數(shù)顯酸度計使用的幾個需注意的地方。[詳細(xì)]

  2018-10-09 10:00

  產(chǎn)品樣冊

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• PH酸度計的原理、分類與使用

  [摘要]本文講述了PH酸度計的定義、原理及各種測量方法；PH酸度計的大致分類。主要是針對目前市場使用較多的PH酸度計、傳感器原理進(jìn)行分析，對PH酸度計分類進(jìn)行簡單介紹。關(guān)鍵詞[酸性、堿性、中性、PH酸度計。隨著人民生活水平的提高，PH酸度計逐步進(jìn)入了我們的生活，與我們的生活息息相關(guān)，廣泛應(yīng)用在環(huán)保、食品、化工、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、水產(chǎn)養(yǎng)殖等領(lǐng)域。PH酸度計的定義、原理與測量方法什么是PH？PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態(tài)存在。H2O+H2O=+OHˉ由于水全氫離子（H3O）的濃度事與氫離子（H）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：H2O=+OHˉ此處正的氫離子人們在化學(xué)中表示為“離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。利用質(zhì)量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。KW=K×H2OKW=H3O+ＯＨ－=10－710－7=10mol/l（25℃）也就是說，對于一升純水在25℃時存在10－7摩爾離子和10－7摩爾OHˉ離子。在中性溶液中，氫離子和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/l。如：假如有過量的氫離子，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子游離的物質(zhì)。同樣，如果氫離子并使OHˉ離子游離，那末溶液就是堿性的。所以，給出值就足以表示溶液的特性，呈酸性堿性，為了免于用此克分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運算，生物學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值。即時因此，PH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負(fù)數(shù)：　　　酸中性堿←　　　　　→PH值改變50的水的pH值，從pH2到pH3需要500l漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50l的漂白劑。測量PH值的方法很多，主要有化學(xué)分析法、試紙法、電位法?，F(xiàn)主要介紹電位法測得PH值。電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構(gòu)成。其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)如；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成，在導(dǎo)線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，便形成離子的充電過程，并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進(jìn)溶液。當(dāng)沒有施加外電流進(jìn)行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程Z終會達(dá)到一個平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為**類電極。此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電極進(jìn)行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對于此類電極，金屬導(dǎo)線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/AgCL），并且插入含有此種金屬鹽限離子的電解質(zhì)溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：E=E0+RT1naMenF式中：E電位E0電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓R氣體常數(shù)（8.31439焦耳/摩爾和℃）T開氏溫度（例：20℃=273+293開爾文）F法拉弟常數(shù)（96493庫化/當(dāng)量）n被測離子的化合價（銀=1，氫=1）aMe離子的活度標(biāo)準(zhǔn)氫電極是所有電位測量的參比點。標(biāo)準(zhǔn)氫電極是一根鉑絲，用電解的方法鍍（涂覆）上氯化鉑，并且在四周充入氫氣（固定壓力為1013hpa）構(gòu)成的。將此電極浸入在25℃時離子含量為1mol/l溶液中，便形成電化學(xué)中所有電位測量所參照的半電池電位或電極電位。其中氫電極做為參比電極在實踐中很難實現(xiàn)，于是使用第二類電極做為參比電極。其中Z常用的便是銀/氯化銀電極。該電極通過溶解的AgCl對于氯離子濃度的變化起反應(yīng)。此參比電極的電極電位通過飽和的kcl貯池（如：3mol/lkcl）來實現(xiàn)恒定。液體或凝膠形式的電解質(zhì)溶液通過隔膜與被測溶液相連通。利用上述的電極組合銀電極和Ag/AgCl參比電極可以測量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電極換成鉑或金電極進(jìn)行氧化還原電位的測量。例如：某種金屬離子的氧化階段。Z常用的PH指示電極是玻璃電極。它是一支端部吹成泡狀的對于pH敏感的玻璃膜的玻璃管。管內(nèi)充填有含飽和AgCl的3mol/lkcl緩沖溶液，pH值為7。存在于玻璃膜二面的反映PH值的電位差用Ag/AgCl傳導(dǎo)系統(tǒng)，如第二電極，導(dǎo)出。PH復(fù)合電極如圖（一）此電位差遵循能斯特公式：E=E0+RT1naH3O+nFE=59.16mv/25℃perpH式中R和F為常數(shù)，n為化合價，每種離子都有其固定的值。對于氫離子來講，n=1。溫度“T”做為變量，在能斯特公式中起很大作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。對于每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/perpH變化。用pH值來表示，則每1℃第1pH變化0.0033pH值。這也就是說：對于20~30℃之間和7pH左右的測量來講，不需要對溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償；而對于溫度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的應(yīng)用場合則必須對溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償。圖1：pH值一電位一離子濃度之間的關(guān)系01234567891011121314OH離子14131211109876543210H離子01234567891011121314pH`+414.4••••　••••••+.59.20-59.2••••••••••••　••••　-414.4mv/25℃從以上我們對PH測量的原理進(jìn)行了分析而得知我們只要用一臺毫伏計即可把PH值顯示出來PH酸度計的分類人們根據(jù)生產(chǎn)與生活的需要，科學(xué)地研究生產(chǎn)了許多型號的酸度計：按測量精度上可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度按儀器體積上分有筆式（迷你型）、便攜式、臺式還有在線連續(xù)監(jiān)控測量的在線式。根據(jù)使用的要求：筆式（迷你型）與便攜式PH酸度計一般是檢測人員帶到現(xiàn)場檢測使用。[詳細(xì)]

  2024-09-30 02:21

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• PH計/酸度計的使用，維護(hù)與保養(yǎng)

  PH計|酸度計是一種常用的儀器設(shè)備,主要用來精密測量液體介質(zhì)的酸堿度值,配上相應(yīng)的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，所以PH計廣泛應(yīng)用于工業(yè),農(nóng)業(yè),科研,環(huán)保等領(lǐng)域.狹義的PH計,酸度計主要指實驗室酸度計,主要分為臺式PH計|酸度計，便攜式PH計|酸度計，筆式PH計|酸度計三大類別一、PH計|酸度計原理用PH計|酸度計進(jìn)行電位測量是測量pHZ精密的方法。PH計|酸度計由三個部件構(gòu)成：1一個參比電極；2一個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH值；3一個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。由于采用Zxin的電極設(shè)計和固體電路技術(shù)，現(xiàn)在**的PH計|酸度計可分辨出0.005pH單位。參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電極是目前PH計|酸度計中Z常用的參比電極。玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發(fā)生變化作出反應(yīng)的電位差。把對pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。E電池＝E參比+E玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的pH值變化而變化，而測量PH計|酸度計中的電池產(chǎn)生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常大1－100MΩ；因此，必須把信號放大，使其足以推動標(biāo)準(zhǔn)毫伏表或毫安表。電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針偏轉(zhuǎn)的程度表示其推動的信號的強(qiáng)度，為了使用上的需要，PH計|酸度計電流表的表盤刻有相應(yīng)的pH數(shù)值；而數(shù)字式PH計|酸度計則直接以數(shù)字顯出pH值。二、PH計|酸度計調(diào)試實驗室常用的PH計|酸度計有老式的國產(chǎn)雷磁25型酸度計Z小分度0.1單位和pHS-2型PH計|酸度計Z小分度0.02單位，這類PH計|酸度計的pH值是以電表指針顯示。新式數(shù)字式PH計|酸度計有國產(chǎn)的科立龍公司的KL系列，其設(shè)定溫度和pH值都在屏幕上以數(shù)字的形式顯示。無論哪種PH計|酸度計在使用前均需用標(biāo)準(zhǔn)緩沖液進(jìn)行二ZD校對。首先閱讀儀器使用說明書，接通電源，安裝電極。在小燒杯中加入pH值為7.0的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液，將電極浸入，輕輕搖動燒杯，使電極所接觸的溶液均勻。按不同的PH計|酸度計所附的說明書讀取溶液的pH值，校對PH計|酸度計，使其讀數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)緩沖液pH7.0的實際值相同并穩(wěn)定；然后再將電極從溶液中取出并用蒸餾水充分淋洗，將小燒杯中換入pH4.01或0.01的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液，把電極浸入，重復(fù)上述步驟使其讀數(shù)穩(wěn)定。這樣就完成了二ZD校正；校正完畢，用蒸餾水沖洗電極和燒杯。校正后切勿再旋轉(zhuǎn)定位調(diào)節(jié)器，否則必須重新校正。三、PH計|酸度計的使用所測溶液的溫度應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的溫度相同。因此，使用前必須調(diào)節(jié)溫度調(diào)節(jié)器或斜率調(diào)節(jié)旋鈕。先進(jìn)的PH計|酸度計在線路中安插有溫度補(bǔ)償系統(tǒng)，儀器經(jīng)初次較正后，能自動調(diào)整溫度變化。?測量時，先用蒸餾水沖洗兩電極，用濾紙輕輕吸干電極上殘余的溶液，或用待測液洗電極。然后，將電極浸入盛有待測溶液的燒杯中，輕輕搖動燒杯，使溶液均勻，按下讀數(shù)開關(guān)，指針?biāo)傅臄?shù)值即為待測溶液的pH值，重復(fù)幾次，直到數(shù)值不變數(shù)字式PH計|酸度計在約10s內(nèi)數(shù)值變化少于0.01pH值時，表明已達(dá)到穩(wěn)定讀數(shù)。測量完畢，關(guān)閉電源，沖洗電極，玻璃電極要浸泡在蒸餾水中。四、PH計|酸度計的保養(yǎng)玻璃電極在初次使用前，必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上，平時也應(yīng)浸泡在蒸餾水中以備隨時使用。玻璃電極不要與強(qiáng)吸水溶劑接觸太久，在強(qiáng)堿溶液中使用應(yīng)盡快操作，用畢立即用水洗凈，玻璃電極球泡膜很薄，不能與玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油污時，應(yīng)先用酒精，再用四lv化碳或乙mi，Z后用酒精浸泡，再用蒸餾水洗凈。如測定含蛋白質(zhì)的溶液的pH時，電極表面被蛋白質(zhì)污染，導(dǎo)致讀數(shù)不可靠，也不穩(wěn)定，出現(xiàn)誤差，這時可將電極浸泡在稀HCl（0.1mol/L）中4－6分鐘來矯正。電極清洗后只能用濾紙輕輕吸干，切勿用織物擦抹，這會使電極產(chǎn)生靜電荷而導(dǎo)致讀數(shù)錯誤。甘汞電極在使用時，注意電極內(nèi)要充滿氯化鉀溶液，應(yīng)無氣泡，防止斷路。應(yīng)有少許氯化鉀結(jié)晶存在，以使溶液保持飽和狀態(tài)，使用時撥去電極上頂端的橡皮塞，從毛細(xì)管中流出少量的氯化鉀溶液，使測定結(jié)果可靠。另外，pH測定的準(zhǔn)確性取決于標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的準(zhǔn)確性。酸度計用的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液，要求有較大的穩(wěn)定性，較小的溫度依賴性。[詳細(xì)]

  2024-09-30 14:18

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• 酸度計的常見問題

  酸度計的常見問題[詳細(xì)]

  2013-06-14 00:00

  實驗操作

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• 酸度計的原理

  酸度計的原理[詳細(xì)]

  2013-11-26 00:00

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• EUTECH優(yōu)特EcoScan-pH5手提式酸度計說明書

  [詳細(xì)]

  2018-08-14 10:00

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• 數(shù)字式酸度計的使用校準(zhǔn)、電極保養(yǎng)及緩沖液配置保存

  數(shù)字式酸度計簡稱pH計，由電極和電計兩部分組成。使用中若能夠合理維護(hù)電極、按要求配制標(biāo)準(zhǔn)緩沖液和正確操作電計,可大大減小pH示值誤差，從而提高化學(xué)實驗、醫(yī)學(xué)檢驗數(shù)據(jù)的可*性?！　∫弧⑺岫扔嬚_使用與保養(yǎng)電極　　目前實驗室使用的數(shù)字式酸度計電極都是復(fù)合電極，其優(yōu)點是使用方便，不受氧化性或還原性物質(zhì)的影響，且平衡速度較快。使用時，將酸度計電極加液口上所套的橡膠套和下端的橡皮套全取下，以保持電極內(nèi)氯化鉀溶液的液壓差。下面就把數(shù)字式酸度計電極的使用與維護(hù)簡單作一介紹：　?、睆?fù)合電極不用時，可充分浸泡3M氯化鉀溶液中。切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗?！　、彩褂们?，檢查數(shù)字式酸度計玻璃電極前端的球泡。正常情況下，數(shù)字式酸度計電極應(yīng)該透明而無裂紋；球泡內(nèi)要充滿溶液，不能有氣泡存在。　?、硿y量濃度較大的溶液時，盡量縮短測量時間，用后仔細(xì)清洗數(shù)字式酸度計，防止被測液粘附在電極上而污染電極?！　、辞逑磾?shù)字式酸度計電極后，不要用濾紙擦拭玻璃膜，而應(yīng)用濾紙吸干,避免損壞玻璃薄膜、防止交*污染，影響測量精度?！　、禍y量中注意數(shù)字式酸度計電極的銀氯化銀內(nèi)參比電極應(yīng)浸入到球泡內(nèi)氯化物緩沖溶液中，避免電計顯示部分出現(xiàn)數(shù)字亂跳現(xiàn)象。使用時，注意將電極輕輕甩幾下?！　、峨姌O不能用于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或其他腐蝕性溶液?！　、穱?yán)禁在脫水性介質(zhì)如無水乙醇、重鉻酸鉀等中使用?！　《?shù)字式酸度計標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的配制及其保存　?、眕H標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)保存在干燥的地方，如混合磷酸鹽pH標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)在空氣濕度較大時就會發(fā)生潮解,一旦出現(xiàn)潮解,pH標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)即不可使用。　?、才渲苝H標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用二次蒸餾水或者是去離子水。如果是用于0.1級pH計測量，則可以用普通蒸餾水?！　、撑渲苝H標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用較小的燒杯來稀釋，以減少沾在燒杯壁上的pH標(biāo)準(zhǔn)液。數(shù)字式酸度計存放pH標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的塑料袋或其它容器，除了應(yīng)倒干凈以外，還應(yīng)用蒸餾水多次沖洗，然后將其倒入配制的pH標(biāo)準(zhǔn)溶液中，以保證配制的pH標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確無誤?！　、磁渲坪玫臉?biāo)準(zhǔn)緩沖溶液一般可保存23個月，如發(fā)現(xiàn)有渾濁、發(fā)霉或沉淀等現(xiàn)象時，不能繼續(xù)使用?！　、祲A性標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在聚乙烯瓶中密閉保存。防止二氧化碳進(jìn)入標(biāo)準(zhǔn)溶液后形成碳酸，降低其pH值。　　三、酸度計的正確校準(zhǔn)　　數(shù)字式酸度計因電計設(shè)計的不同而類型很多，其操作步驟各有不同，因而酸度計的操作應(yīng)嚴(yán)格按照其使用說明書正確進(jìn)行。在具體操作中，校準(zhǔn)是數(shù)字式酸度計使用操作中的一重要步驟。表1的數(shù)據(jù)是精度為0.01級、經(jīng)過計量檢定合格的pH計在未校準(zhǔn)時與校準(zhǔn)后的測量值，從中可以看出校準(zhǔn)的重要性。[詳細(xì)]

  2018-08-16 10:00

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• PHS-25臺式酸度計的使用方法

  PHS-25臺式酸度計的使用方法[詳細(xì)]

  2015-03-17 00:00

  其它

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• 酸度計的使用方法和注意事項

  酸度計的使用方法和注意事項[詳細(xì)]

  2014-04-10 00:00

  標(biāo)準(zhǔn)

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• 酸度計的工作原理是什么

  酸度計的工作原理是什么[詳細(xì)]

  2014-02-19 00:00

  操作手冊

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• 酸度計（ph計）的原理

  pH值的測量方法主要有兩種:比色法和電測法。測量范圍0～14pH。比色法是通過pH試紙顏色的變化測量溶液的pH值，是采用有些指示劑在不同的酸堿度下能呈現(xiàn)能變化或變化為不同顏色這一種特性來測量溶液酸堿度的一種方法。此方法方便、快捷，但比色法受因溶液本身顏色或含蛋白質(zhì)等干擾而限制采用，這種方法只適用于分辨力大于0.5pH值的測量，而對于分辨力小于0.5pH的測量，我們均采用電計測法即用酸度計進(jìn)行。我這單主要介紹這種測量方法。酸度計(以下簡稱pH計)是根據(jù)pH實用定義采用氫離了選擇性電極測量水溶液pH值的一種廣泛使用的化學(xué)分析儀器，是用其電勢法測量pH。其原理是:當(dāng)一個氫離了可逆的指示電極和一個參比電極同時浸入在某一溶液中組成原電池(參比電極電位原則是不變的，并應(yīng)己知)，在一定的溫度下產(chǎn)生一個電動勢，這個電動勢與溶液的氫離了活度有關(guān)，而與其他離了的存在關(guān)系很小(如圖1所示)。25℃下液相中氫離了活度為lmol/kg，氣相氫氣壓為1.01325×(1個大氣壓)，這時的氫電極稱為標(biāo)準(zhǔn)氫電極，它的電極電勢為零。任何電極的電勢都可以依據(jù)這個標(biāo)準(zhǔn)氫電極來度量。將待測電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極連接，溫度控制在25℃,所測的電池電動勢稱為標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。因此，待測溶液pH的變化可以直接表示為它所構(gòu)成的電池電動勢的變化:式中:R為摩爾氣體常數(shù)(8.3143J/molk);F為法拉第常數(shù)(96487.0c/mol);T為絕溫度(273.15℃+t)Eo為標(biāo)準(zhǔn)電極電位。由上式可知，測得電池電動勢后，可以計算出溶液的pH值。pH值的數(shù)值跟產(chǎn)生的電動勢電壓(一般在±500mV以內(nèi))有很大的關(guān)系。目前廣泛使用的pH計就是根據(jù)這一原理而設(shè)計的。[詳細(xì)]

  2024-09-12 15:58

  產(chǎn)品樣冊

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