硫酸氫鈉

硫酸氫鈉（NaHSO4），也稱(chēng)酸式硫酸鈉，它的無(wú)水物有吸濕性。水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。硫酸氫鈉可通過(guò)兩種方法獲得，混合等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 氯化鈉（食鹽）和硫酸可在高溫下反應(yīng)，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 用途家用清潔劑（45%溶液）； 金屬銀的提??； 降低游泳池水的堿度； 寵物食品；4 在實(shí)驗(yàn)室分析土壤和水的樣本時(shí)作防腐劑；在實(shí)驗(yàn)室中用于制取硫酸。

硫酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)

1.鹽屬性：強(qiáng)酸的酸式鹽

2.酸堿性：水溶液呈酸性。強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，生成強(qiáng)酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-

注：硫酸氫根不完全電離，是中強(qiáng)酸。（高中課本把硫酸氫根當(dāng)做完全電離）

因此可與堿反應(yīng)。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

3.可以與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O

NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O

離子方程式：H++SO42- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42-

H++SO42-+ HCO3-==CO2↑+H2O+SO42-

4.與BaCl2、Ba(OH)2反應(yīng)：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓

NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓

涉及離子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O

如果Ba(OH)2少量，則方程式表示為：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O

硫酸氫鈉

主要用食鹽與濃硫酸加熱來(lái)制備，開(kāi)始先加熱，后面加熱停止，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱。

NaCl＋H2SO4(濃)→HCl↑+NaHSO4

此反應(yīng)也是實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制備氯化氫，強(qiáng)酸制備弱酸。

（其實(shí)這類(lèi)物品屬于無(wú)機(jī)物的基礎(chǔ)物品，一般如果做實(shí)驗(yàn)都是直接購(gòu)買(mǎi)，制取使用成本太高，而且產(chǎn)率不理想）

硫酸鈉合成方法

1.由硫酸鈉與硫酸作用而制得。

2.將100g無(wú)水硫酸鈉溶于200mL水中，然后慢慢加入400g98%的硫酸，加硫酸時(shí)要對(duì)溶液進(jìn)行冷卻。加完酸后放置冷卻，當(dāng)溫度降至30℃時(shí)即析出無(wú)水硫酸氫鈉的結(jié)晶。抽濾，將結(jié)晶夾在濾紙中除去水分，并在100℃下干燥。