碳酸氫鈣概述

碳酸氫鈣是一種無機(jī)酸式鹽。易溶于水，化學(xué)式Ca(HCO?)?，相對(duì)分子質(zhì)量162.06，碳酸氫鈣可以由碳酸氫鈉和易溶于水的鈣鹽反應(yīng)得到。碳酸氫鈣在0攝氏度以下比較穩(wěn)定；常溫下易分解，得到碳酸鈣固體。地下水中含有大量的碳酸氫鈣，燒開水時(shí)會(huì)變成碳酸鈣白色沉淀。既然碳酸氫鈣溶于水，那么如何測(cè)定水中的碳酸氫鈣含量呢？

一、電位滴定法對(duì)碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)后沉淀和溶液的測(cè)定

測(cè)定的反應(yīng)種類有:

(1)5.0%碳酸氫鈉和5.0%氯化鈣反應(yīng)的沉淀和溶液；

(2) 加有與碳酸氫鈉相同體積5.0%蔗糖的5.0%碳酸氫鈉和5.0%氯化鈣反應(yīng)的沉淀和溶液；

(3)7.5%碳酸氫鈉和7.5%氯化鈣反應(yīng)的沉淀和溶液；

(4)加有與碳酸氫鈉相同體積8.0%蔗糖的7.5%碳酸氫鈉和7.5%氯化鈣反應(yīng)的沉淀和溶液。

1、沉淀的測(cè)定

用藥匙從碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)的燒杯中取0.1g左右的沉淀物質(zhì)，用0.1564 mol/L鹽酸將其溶解后，用氫氧化鈉反滴定，然后用EDTA滴定測(cè)鈣離子。平行進(jìn)行試驗(yàn)三次。

2、溶液的測(cè)定

用移液管準(zhǔn)確量取5.00mL碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)后還未有沉淀生成的溶液，用0.08367mol/L氫氧化鈉反滴定，然后用EDTA滴定測(cè)鈣離子。平行進(jìn)行試驗(yàn)三次。

二、純碳酸鈣基準(zhǔn)物的測(cè)定

1、反滴定法

鈣的測(cè)定: 另外稱取三份0.0800～0.1000g純碳酸鈣于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，同樣用0.1564mol/L鹽酸將其溶解后，依次加入50mL去離子水，3mL三乙醇胺、用氫氧化鈉調(diào)節(jié)至pH值大于12，Z后加1～2滴鈣指示劑后搖勻，用已知濃度的EDTA滴定至顏色由無色變?yōu)榈{(lán)色時(shí)即為終點(diǎn)，記下體積V4。

碳酸根的測(cè)定: 用分析天平準(zhǔn)確的稱取三份0.0800～0.1000g純碳酸鈣于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，用0.1564 mol/L鹽酸將其溶解后，然后煮沸5min。待冷卻后滴加入2～3滴甲基橙指示劑，搖勻后，用0.08367mol/L氫氧化鈉反滴定，滴加到溶液顏色從黃色變?yōu)槌壬?，這時(shí)記下消耗的氫氧化鈉體積V1。平行進(jìn)行試驗(yàn)三次。

2、電位滴定法

鈣測(cè)定: 將上述完成碳酸根離子測(cè)定的三份溶液，依次加入50mL去離子水，3mL三乙醇胺、用氫氧化鈉調(diào)節(jié)至pH值大于12，Z后加1 ～ 2滴鈣指示劑后搖勻，用已知濃度的EDTA滴定至顏色由無色變?yōu)榈{(lán)色時(shí)即為終點(diǎn)，記下體積V4。

碳酸根的測(cè)定: 用分析天平準(zhǔn)確的稱取三份0.0800 ～0.1000g純碳酸鈣于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，用0.1564 mol/L鹽酸將其溶解后，然后煮沸5min。待冷卻后放在磁力攪拌器上，用調(diào)節(jié)好的pH酸度計(jì)的復(fù)合電極放入此溶液中，打開攪拌器后用氫氧化鈉滴定，開始時(shí)邊滴定邊記錄pH值，到pH值變化開始較快時(shí)就滴定一滴，等待pH值變化基本保持后記下pH值，依次這樣記錄到pH值變化到很小時(shí)方可停止滴加，然后記下消耗的氫氧化鈉體積V3。平行進(jìn)行試驗(yàn)三次。