氯化鋇的實(shí)驗(yàn)室合成

1、將20mL濃鹽酸用等體積的水稀釋，取20g（0.1mol）的碳酸鋇，在攪拌下一點(diǎn)點(diǎn)地加入稀鹽酸中。放出二氧化碳并形成氯化鋇的水溶液。過濾，除去不溶組分，將濾液在水浴上加熱濃縮、至原來體積的二分之一，冷卻，氯化鋇的結(jié)晶析出。用玻璃過濾器過濾，依次用水、乙醇洗滌，在空氣中自然干燥。產(chǎn)物為二水氯化鋇，得率90% 。

2、將二水氯化鋇在125℃進(jìn)行脫水可制得無水氯化鋇。

氯化鋇工業(yè)生產(chǎn)工藝

BaCl2常用作分析試劑，也常直接用于制造鋇鹽以及電子、儀表、冶金等工業(yè)．我國目前比較成熟的生產(chǎn)BaCl2?xH2O的工藝是以重晶石（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3）、無煙煤粉和鹽酸為原料生產(chǎn)，流程如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）寫出BaCl2的電子式．

（2）“還原焙燒”時(shí)，使過量的無煙煤粉和重晶石粉混合物在高溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4C 焙燒

––––––– BaS+4CO↑

（3）“鹽酸浸”得到的是氯化鋇粗液，其中殘余的含硫化合物會(huì)影響產(chǎn)品質(zhì)量，必須通過鼓入熱空氣吹除．鼓入熱空氣能有效去雜的原理是升高溫度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高溫度，利于使H2S氧化成S沉淀除去

（4）生產(chǎn)過程中所產(chǎn)生的尾氣含有毒性較高的H2S，為防止環(huán)境污染，必須進(jìn)行吸收處理，下列不可行的吸收液是BC．

A．CuSO4溶液B．濃硫酸C．NaHS溶液D．氨水

（5）隨著工藝條件的不同，產(chǎn)品BaCl2?xH2O中的x數(shù)值有所不同．產(chǎn)品檢驗(yàn)部門通常采用的操作是：Ⅰ稱取樣品a g；Ⅱ充分加熱；Ⅲ置于干燥器中冷卻；Ⅳ稱量質(zhì)量為b g．由此可得出x=

（6）工業(yè)檢測MgCl2?xH2O中的x值時(shí)不用以上加熱法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化學(xué)方程式表示）MgCl2?xH2O 

△

–––––– MgO+2HCl+（x-1）H2O．沉淀滴定的測定步驟為：稱取0.5000g待測產(chǎn)品，用適量硝酸溶解，滴加指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

AgClAgIAg2CrO4

Ksp2×10-108.3×10-172×10-12

顏色白黃磚紅

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該滴定可選用Na2CrO4作指示劑．使用該指示劑時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳隯后一滴AgNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀，放置30s磚紅色不消失