pH電極有哪些特性？ pH電極具有以下特性： （1） 不對稱電勢：當電極的內(nèi)外參比電極，內(nèi)外參比溶液均相同時，理論上電池電動勢應(yīng)等于零，但實際上總有幾毫伏到幾十毫伏的電勢差存在，這說明玻璃球泡內(nèi)外二個界面是不對稱的，這一電勢差就稱為不對稱電勢不對稱電勢與球泡吹制的工藝有關(guān)，也與使用中球泡表面受侵蝕或沾污有關(guān)，實際使用中，可用電計特設(shè)的定位調(diào)節(jié)器消除它 （2） 零電勢：pH電極的零電勢是指pH測量電池的電勢為零時的溶液的pH值它取決于內(nèi)參比溶液的pH值及氯離子濃度若內(nèi)參比溶液為0.025mol/L的混合磷酸鹽溶液，電極的零電勢pH值為7；若內(nèi)參比溶液為0.01mol/L HCL溶液，電極的零電勢pH值為2當溶液的pH值大于或小于電極的零電勢pH值時，電極的極性就要發(fā)生改變 （3） 內(nèi)阻：電極的內(nèi)阻主要由球泡玻璃膜的內(nèi)阻決定，它取決于玻璃膜的組成和厚度，阻值一般為幾十兆歐至幾百兆歐而且隨溫度下降而按指數(shù)式上升（每下降7，內(nèi)阻增加1倍，例如28時為50兆歐，則0時為800兆歐）內(nèi)阻高的電極對電計的輸入阻抗及絕緣屏蔽的要求高，因此電極內(nèi)阻低一些為好 （4） 堿誤差和酸誤差：當被測溶液的酸度和堿度增大時，電極電勢與溶液pH值將偏離線性關(guān)系，這種偏差就稱為堿誤差和酸誤差堿誤差是由于在氫離子濃度很低的溶液中，電極膜的響應(yīng)不僅與氫離子濃度有關(guān)，而且與溶液中堿金屬離子濃度有關(guān)堿誤差使測得的pH值比實際的數(shù)值偏低酸誤差在較低的pH范圍內(nèi)（pH<1~2）出現(xiàn)，酸誤差使pH測量值比實際數(shù)值偏高