碳酸的生成和分解

CO2溶于水生成碳酸，方程式為：CO2+H2O?H2CO3

碳酸不穩(wěn)定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式為：H2CO3?H2O+CO2↑

兩種情況同時(shí)存在，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，方程式用“?”表示

碳酸的分布電離

碳酸是二元弱酸，會(huì)分步電離，有微腐蝕性。

H2CO3?HCO3-+H+

HCO3-?CO32-+H+

大量喝可樂(lè)時(shí)，可樂(lè)里的磷元素會(huì)引起人體內(nèi)鈣、磷代謝失調(diào)，影響體內(nèi)鈣的吸收。

碳酸的醋化反應(yīng)

碳酸是有機(jī)物還是無(wú)機(jī)物是科學(xué)界爭(zhēng)執(zhí)了很長(zhǎng)時(shí)間的話題。由于同一個(gè)碳原子上連接了兩個(gè)羥基，碳酸不穩(wěn)定，更多顯現(xiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)，定義碳酸為無(wú)機(jī)二元弱酸，但碳酸又因含有羧基(-COOH)而能反映一些羧酸的性質(zhì)。如能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，

如：HO-COOH + H-O-C2H5 → HO-COOC2H5 + H2O

HO-COOC2H5 + H-O-C2H5 → C2H5OCOOC2H5 + H2O

因?yàn)樘妓岬膬蓚€(gè)羥基都結(jié)在羰基上，故相當(dāng)于二元羧酸。可以和二元醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯和聚酯。

這些都是有機(jī)酸的性質(zhì)。

科學(xué)家仍然對(duì)碳酸是否是有機(jī)酸爭(zhēng)執(zhí)。有科學(xué)家認(rèn)為如能制得碳酸的濃溶液，那么這種碳酸具有一切二元羧酸的性質(zhì)。

碳酸和堿反應(yīng)

碳酸在堿的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3〔M代表二價(jià)金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大于正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關(guān)。Pco2大，碳酸鹽溶解于水；Pco2?。ɑ蛏郎兀?，析出碳酸鹽，自然界的鐘乳石就是這樣形成的。

暫時(shí)硬水加熱軟化就是因?yàn)樯闪颂妓猁}沉淀。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解為CO2和相應(yīng)的正鹽。碳酸是二氧化碳?xì)怏w溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，且極為不穩(wěn)定，溫度稍高一些，便會(huì)分解成二氧化碳和水。碳酸和我們的日常生活有著密切的關(guān)系。我們喝的汽水就是一種碳酸飲料。

碳酸飲料的保存方法

1.飲料剩下瓶子蓋別扔。

2.擠扁瓶子肚子，將多余的空氣擠出。

3.然后擰緊瓶蓋使得外邊空氣進(jìn)不來(lái)。

4.存入冰箱，這樣氣體就不會(huì)流失了。

碳酸飲料冷凍后開(kāi)啟會(huì)發(fā)生爆炸，主要是受到溫度的影響。當(dāng)溫度到達(dá)0℃以下后，二氧化碳的溶解度會(huì)降低，開(kāi)啟飲料時(shí)，氣體突然大量外溢導(dǎo)致爆炸。此外，碳酸飲料里溶解了大量的二氧化碳，在保存的時(shí)候應(yīng)該根據(jù)飲料包裝上的要求來(lái)做。通常來(lái)說(shuō)，都是要在常溫下保存，應(yīng)該避免高溫暴曬和低溫冷凍，但冷藏是沒(méi)有危險(xiǎn)的。